semana #8

en esta semana hablamos sobre los hidrocarburos 

hidrocarburos
 que son?
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Son los compuestos básicos que estudia la química orgánica.

Los hidrocarburos se clasifican en 2 que son alifáticos y romáticosa.  Los alifáticos, según el tipo de enlace se dividen en :

Alcanos. 

Los átomos de carbono están unidos por enlaces sencillos. Su fórmula molecular es C_nH_2n+2 donde n es el número de átomos de carbono de la cadena.

Alquenos. 

Al menos hay dos átomos de carbono que están unidos por un doble enlace. Responden a la fórmula molecular C_nH_2n

Alquinos. 

Almenos hay dos átomos de carbono que están unidos por un enlace triple. Responden a la fórmula molecular C_nH_2n-2

PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS

Las principales propiedades de los hidrocarburos saturados son las siguientes:

A temperatura ambiente, los cuatro primeros son gases. Del C5H12 al C15H32 son líquidos, y los siguientes son sólidos.

Las temperaturas de ebullición son bajas y aumentan con la longitud de la cadena carbonada.

La densidad es menor que la del agua, y también aumenta a medida que lo hace la longitud de la cadena carbonada. Varía desde 0´55 g/cm3 para el más pesado.

Son insolubles en el agua y solubles en disolventes orgánicos.

 Tienen escasa reactividad, ya que son muy estables

Semana #7

durante esta semana realizamos el laboratorio sobre las leyes

materiales
bombas pequeñas y grandes
geringas
bicarbonato
una lata
palos de chuzo
vela

experimento 1
inflamos una bomba y observamos que esta es sometida a dos presiones la externa y la interna,despues procedimos a introducirle un palo de chuzo y observamos que la bomba explota
¿porque la bomba exploto?
esta exploto ya que todo el gas intento salir por el orificio pequeño 


experimento 2
procedemos a cojer otro globo y lo medio llenamos de agua luego medio lo inflamos y lo amarramos prendemos la vela y acercamos el globo con agua a la llama de la vela observamos que el globo no se explota y se forma una masa negra en la parte del agua 
¿porque no explota?
este no explota ya que el agua absorve el calor de la vela aciendo un equilibro y asi evitando que el globo se explote

experimento 3
ya que tenemos la vela observamos que la vela en su inicio tiene un color azulado ¿porque?
esto se debe a que es el punto mas alto donde esta mayor la combustión.


experimento 4
cojemos otro globo y lo inflamos medianamente cojemos otro palo de chuzo y lo atravesamos de punta a punta lenta mente. observamos que el globo no se explota


cual es la presion atmosferica de medellin 
Al nivel  del mar la presión atmosférica es igual a 1 atm (760 mm de Hg); en la ciudad de Medellín que se encuentra a 1538 m sobre el nivel  del mar es igual a 640 mm de Hg (0,84 atm). Presión manométrica ( P ) Es la presión en un punto de un fluido sin tener en cuenta la presión atmosférica.

Semana #6

en esta semana hicimos el quiz de la leyes de los gases, y hablamos sobre la hibridacion, de los alcanos

hibridacion del carbono
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de orbitales del mismo nivel de energía (orbitales) al orbital del último nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones sencillos en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente.

Estos parámetros son únicos para cada electrón en un orbital, por lo que dos electrones no pueden tener exactamente los mismos valores de los cuatro números cuánticos y cada orbital puede ser ocupado por dos electrones como máximo.



estos se dividen en 3 tipos 

sp

 Un carbono unido a dos átomos, que mantiene un triple enlace con uno de ellos, siempre tendrá una hibridación sp y una estructura lineal. 

      Existen otras posibilidades

sp2

Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno de ellos, siempre tendrá hibridación sp2 y una geometría trigonal plana. Así son compuestos estables tales como olefinas, hidrocarburos aromáticos, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílcos y derivados, entre otros.

sp3

Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura tetraédrica. Así son los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estos compuestos tienen estabilidad suficiente como para poder ser almacenados sin problemas especiales. 

alcanos

que son?

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, compuestos que solo contienen átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) 

es C_nH_2n+2

los alcanos mas basicos son 

Pentano

el butano

y el pentano

alquenos

que son?

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos y esta se define con la formula C_nH_2n

_{aqui unos ejemplos}

alquinos

que son?

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un Triple enlace Se trata de compuestos de ácido metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C_nH_2n-2.

aqui unos ejemplos

Semana #5

en este se mana nos coloco ejercicios sobre la ley de dalton en el blog

ejercicios #1
calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:
20 gramos de O₂
20 gramos de H₂
20 gramos de CO₂Solución: para resolver este ejercicio vamos a combinar la Ley de Dalton y la Ley de los gases ideales (P·V=n·R·T):
P_Total = p₁+p₂+...+p_n = n₁·R·T/V + n₂·R·T/V + ... + n₃·R·T/V = (R·T/V) · (n₁+n₂+...+n_n)
Entonces calculamos los moles de cada uno de los gases:
20 gramos de O₂ = 20 / 32 = 0,625 moles
20 gramos de H₂ = 20 / 2 = 10 moles
20 gramos de CO₂ = 20 / 44 = 0,454 moles
La suma de los moles de gases es: 
n= 0,625 +10 + 0,454 = 11,08 moles
P_Total = (R·T/V) · (n₁+n₂+n₃) = (0,0821 · 373 / 2) · 11,08 = 169 atmósferas

ejercicio #2

Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

tenemos que Identificar los datos que brinda el enunciado.

X(CH4)= 0,34

X(C2H6)= 0,294

X(C3H8)= 0,341

Ptotal= 1,50 atm

hayConocer la incognita o interrogante.

P(CH4)= ?

P(C2H6)= ?
P(C3H8)= ?

 Sustituimos los datos en la expresión matemática y efectuaamos los calculos.

Pparcial= X(gas) . Ptotal

P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm

P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm

P(C3H8)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm