Semana #5

en este se mana nos coloco ejercicios sobre la ley de dalton en el blog

ejercicios #1
calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:
20 gramos de O₂
20 gramos de H₂
20 gramos de CO₂Solución: para resolver este ejercicio vamos a combinar la Ley de Dalton y la Ley de los gases ideales (P·V=n·R·T):
P_Total = p₁+p₂+...+p_n = n₁·R·T/V + n₂·R·T/V + ... + n₃·R·T/V = (R·T/V) · (n₁+n₂+...+n_n)
Entonces calculamos los moles de cada uno de los gases:
20 gramos de O₂ = 20 / 32 = 0,625 moles
20 gramos de H₂ = 20 / 2 = 10 moles
20 gramos de CO₂ = 20 / 44 = 0,454 moles
La suma de los moles de gases es: 
n= 0,625 +10 + 0,454 = 11,08 moles
P_Total = (R·T/V) · (n₁+n₂+n₃) = (0,0821 · 373 / 2) · 11,08 = 169 atmósferas

ejercicio #2

Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

tenemos que Identificar los datos que brinda el enunciado.

X(CH4)= 0,34

X(C2H6)= 0,294

X(C3H8)= 0,341

Ptotal= 1,50 atm

hayConocer la incognita o interrogante.

P(CH4)= ?

P(C2H6)= ?
P(C3H8)= ?

 Sustituimos los datos en la expresión matemática y efectuaamos los calculos.

Pparcial= X(gas) . Ptotal

P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm

P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm

P(C3H8)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm